С чем реагирует кремний



Помогите ответить на вопрос: с чем реагирует кремний? Запишите уравнения реакций, укажите условия их протекания, если это необходимо. Расскажите о сферах применения этого неметалла.

Оглавление:

Находится ли он в природе в свободном виде?

Кремний является относительно инертным веществом. Он реагирует с сильными окислителями и восстановителями.

При действии сильных окислителей, таких, как галогены, кислород и сера, кремний проявляет восстановительные свойства (с чем реагирует кремний); он окисляется при обыкновенной температуре фтором по уравнению:

при хлором с образованием , при кислородом



при углеродом и бором с образованием и .

Растворы кислот на кремний не действуют: он растворяется лишь в плавиковой кислоте. В щелочном растворе кремний окисляется с образованием свободного водорода и солей кремниевой кислоты:

При действии сильных восстановителей, например, щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и водорода, кремний проявляет свои окислительные свойства, как, например:

Кремний встречается в природе (нахождение в природе кремния) в виде двуокиси кремния или в виде соединений, представляющих собой, как правило, производные кремниевых кислот – силикатов.

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения



администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник: http://ru.solverbook.com/question/s-chem-reagiruet-kremnij/

реакция Si + H2O

#1 icreator

Отправлено 20 Июнь:31

Si (аморфн.) + 2H2O (пар) = SiO2 + 2H° C

Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2



тут он уже реагирует и выделает водород. а есть ли такие кислоты или щелочи в которых водород не будет выделяться?

#2 icreator

Отправлено 20 Июнь:38

#3 Fun_it

Отправлено 20 Июнь:06

например если в разбавленую кислоту H2SiO3 H4SiO4 засунуть кремний? водород из воды пойдет?

вообще то кремний не ахти как реагирует с кислотми. я думаю в вашем случае вообще ничего не будет=))



#4 antabu

Отправлено 20 Июнь:00

#5 aversun

Отправлено 20 Июнь:39

например если в разбавленую кислоту H2SiO3 H4SiO4 засунуть кремний? водород из воды пойдет?

Не бывает разбавленных кислот H2SiO3 H4SiO4, да и кислотами они называются только номинально, на самом деле это гидратированный окисел кремния, формулу которого правильнее писать как SiO2*nH2O. В воде это соединение практически не растворяются, при попытке выделить кремниевую кислоту из ее растворимых солей получается гели с означенной формулой. Кремний с кислотами, кроме плавиковой, не реагирует, да и с последней, реакция идет потому, что получается весьма стабильный ион SiF6 -2

#6 Сероводород

Отправлено 21 Июнь:57



например если в разбавленую кислоту H2SiO3 H4SiO4 засунуть кремний? водород из воды пойдет?

Водород пойдет при реакции с щелочами

#7 aversun

Отправлено 21 Июнь:34

Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2

тут он уже реагирует и выделает водород.

Водород пойдет при реакции с щелочами

icreator написал об этом еще в первом посте.

#8 icreator

Отправлено 21 Июнь:40

а если была поа и в ней кремний, а потом капнули туда щелоч то водород начнет выделяться как только ионы до поверхности кремния до ползут, так? а не может разве кремний раствориться в воде

#9 Termoyad

Отправлено 21 Июнь:21



В случае аморфного — с водяным паром приреакция идет довольно шустро.

В щелочных растворах кремний растворяется медленно, особенно если раствор слабый. а вот в кипящем растворе гидроксида натрия 40% — тоже шустренько растворяется и не только аморфный.

#10 icreator

Отправлено 23 Июнь:10

Кремний при обычных условиях с водой не реагирует.

В случае аморфного — с водяным паром приреакция идет довольно шустро.



В щелочных растворах кремний растворяется медленно, особенно если раствор слабый. а вот в кипящем растворе гидроксида натрия 40% — тоже шустренько растворяется и не только аморфный.

а что значит "расстворяется" — всмысле он не будет реагировать — там выделять водород, а просто растворится?

Количество пользователей, читающих эту тему: 0

0 пользователей, 0 гостей, 0 скрытых пользователей

Источник: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=17867

Обо Всём

Кремний и его соединения: формулы

От Masterweb — Adex

Кремний (Si) – второй элемент основной (А) подгруппы 4 группы Периодической системы, учрежденной Дмитрием Ивановичем Менделеевым. Кремний очень распространен в природе, поэтому он занимает второе (после кислорода) место по распространенности. Так, без кремния и его соединений не существовало бы Земной коры, которая более чем на четверть состоит из соединений этого химического элемента. В чем же особенности кремния? Каковы формулы его соединений и их применение? Какие важнейшие вещества имеют в своем составе кремний? Попробуем разобраться.



Элемент кремний и его свойства

Кремний существует в природе в нескольких аллотропных модификациях – наиболее распространенными являются кремний в кристаллическом виде и аморфный кремний. Рассмотрим каждую из данных модификаций в отдельности.

Кристаллический кремний

Кремний в данной модификации является темно-серым достаточно твердым и хрупким веществом со стальным блеском. Такой кремний является полупроводником; его полезное свойство заключается в том, что, в отличие от металлов, его электропроводность увеличивается при повышении температуры. Температура плавления такого кремния составляет 1415 °С. К тому же, кристаллический кремний не способен растворяться в воде и различных кислотах.

Применение кремния и его соединений в кристаллической модификации невероятно многообразно. Например, кристаллический кремний входит в состав солнечных батарей, устанавливаемых на космических кораблях и крышах домов. Кремний является полупроводником и способен преобразовывать солнечную энергию в электрическую.

Помимо солнечных батарей, кристаллический кремний используется для создания многих электронных приборов и кремнистых сталей.

Аморфный кремний

Аморфный кремний – бурый/темно-коричневый порошок алмазоподобной структуры. В отличие от кристаллического кремния, данная аллотропная модификация элемента не имеет строго упорядоченной кристаллической решетки. Несмотря на то, что аморфный кремний плавится при температуре, приблизительно равной 1400 °С, он является гораздо более активным по сравнению с кристаллическим. Аморфный кремний не проводит ток и имеет плотность около 2 г/см³.



Такой кремний чаще всего применяется в пищевой промышленности и при изготовлении лекарственных препаратов.

Химические свойства кремния

    Основное химическое свойство кремния – горение в кислороде, в результате которого образуется крайне распространенное соединение – оксид кремния:

Si + O2 → SiO2 (при температуре).

    При нагревании кремний как неметалл образует соединения с различными металлами. Такие соединения называются силицидами. Например:

2Ca + Si → Ca2Si (при температуре).

    Силициды, в свою очередь, без затруднений разлагаются при помощи воды или некоторых кислот. В результате данной реакции образуется особое водородное соединение кремния – газ силан (SiH4):

Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4↑.

    Кремний также способен взаимодействовать с фтором (при нормальных условиях):

    А при нагревании кремний взаимодействует с другими неметаллами:

Si + 2Cl2 → SiCl4 (400–600°).



3Si + 2N2 → Si3N4 (1000°).

Si + C → SiC (2000°).

    Также кремний, взаимодействуя со щелочами и водой, образует соли, называемые силикатами, и газ водород:

Si + 2KOH + H2O → K2SiO3 + H2.

Однако большинство химических свойств данного элемента мы разберем, рассматривая кремний и его соединения, так как именно они являются основными веществами, на которых основано применение и взаимодействие кремния с другими химическими элементами. Итак, какие же соединения кремния являются наиболее распространенными?

Соединения кремния

Ранее мы выяснили, каким элементом является кремний и какими свойствами он обладает. Теперь рассмотрим формулы соединений кремния.



При участии кремния образуется огромное количество различных соединений. Первое место по распространенности занимают кислородные соединения кремния. К данному разряду относится SiO2 и нерастворимая кремниевая кислота.

Кислотный остаток кремниевой кислоты образует различные силикаты (например, CaSiO3 или Al2O3•SiO2). В таких солях и представленных выше соединениях кремния с кислородом элемент имеет типичную для него степень окисления +4.

Также достаточно распространены соли кремния – силициды (Mg2Si, NaSi, CoSi) и соединения кремния с водородом (например, газ силан). Силан, как известно, самовоспламеняется на воздухе с возникновением ослепительной вспышки, а силициды легко разлагаются как при помощи воды, так и различных кислот.

Рассмотрим поподробнее кремний и его соединения, считающиеся самыми распространенными.

Диоксид кремния

Другое название данного оксида – кремнезем. Это твердое и тугоплавкое вещество, которое не растворяется в воде и кислотах и имеет атомную кристаллическую решетку. В природе оксид кремния образует такие минералы и драгоценные камни, как кварц, аметист, опал, агат, халцедон, яшма, кремень и некоторые другие.



Стоит отметить, что именно из кремния первобытные люди изготавливали свои орудия труда и охоты. Кремень положил начало так называемому каменному веку благодаря его повсеместной доступности и способности образовывать острые режущие края при сколе.

Именно оксид кремния делает прочными стебли таких растений, как камыши, тростники и хвощи, листья осоки и стебли злаков. В защитных наружных покровах некоторых животных также содержится кремнезем.

К тому же, он лежит в основе силикатного клея, благодаря которому создается силиконовый герметик и силиконовый каучук.

Химические свойства оксида кремния

Диоксид кремния взаимодействует с огромным количеством химических элементов – как металлов, так и неметаллов. Например:

    При высоких температурах кремнезем взаимодействует со щелочами, образуя при этом соли:

SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O (при температуре).



    Как типичный кислотный оксид, данное соединение дает силикаты в результате взаимодействия с оксидами различных металлов:

SiO2 + CaO → CaSiO3 (при температуре).

SiO2 + K2CO3 → K2SiO3 + CO2↑ (при температуре).

    Одно из важнейших химических свойств диоксида кремния – это возможность получения из него чистого кремния. Это можно осуществить двумя способами – при взаимодействии диоксида с магнием или углеродом:

SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si (при температуре).

SiO2 + 2C → Si + 2CO↑ (при температуре)

Кремниевая кислота

Кремниевая кислота является очень слабой. Она нерастворима в воде и при реакциях образует студенистый осадок, который иногда способен заполнить весь объем раствора. Когда данная смесь высыхает, можно увидеть образовавшийся силикагель, который применяется как адсорбент (поглотитель других веществ).

Наиболее доступный и распространенный способ получения кремниевой кислоты можно выразить при помощи формулы:



K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3↓.

Силициды

Рассматривая кремний и его соединения, очень важно сказать о таких его солях, как силициды. Такие соединения кремний образует с металлами, приобретая, как правило, при этом степень окисления -4. Однако такие металлы, как ртуть, цинк, бериллий, золото и серебро не способны взаимодействовать с кремнием и образовывать силициды.

Наиболее распространенными силицидами являются Mg2Si, Ca2Si, NaSi и некоторые другие.

Силикаты

Такие соединения, как силикаты занимают второе место по распространенности после диоксида кремния. Соли-силикаты считаются достаточно сложными веществами, так как имеют непростую структуру строения, а также они входят в состав большинства минералов и горных пород.

К наиболее распространенным в природе силикатам – алюмосиликатам – относят гранит, слюды, различные виды глин. Также известным силикатом является асбест, из которого изготавливаются огнестойкие ткани.



Применение кремния

В первую очередь, кремний применяется для получения материалов-полупроводников и кислотоупорных сплавов. Карбид кремния (SiC) часто используют для затачивания резцов станков и шлифовки ценных камней.

Из расплавленного кварца изготавливается устойчивую и крепкую кварцевую посуду.

Соединения кремния лежат в основе производства стекла и цемента.

Стекла отличаются друг от друга по составу, в котором обязательно присутствует кремний. Например, помимо оконных, существуют тугоплавкие, хрустальные, кварцевые, цветные, фотохромные, оптические, зеркальные и другие стекла.

При смешивании цемента с водой образуется особое вещество – цементный раствор, из которого впоследствии получают такой строительный материал, как бетон.



Производством этих веществ занимается силикатная промышленность. Помимо стекла и цемента, в силикатной промышленности получают кирпич, фарфор, фаянс и различные изделия из них.

Заключение

Итак, мы выяснили, что кремний является важнейшим химическим элементом, широко распространенным в природе. Кремний применяется при строительстве и художественной деятельности, а также незаменим для живых организмов. Многие вещества, начиная от простого стекла и заканчивая ценнейшим фарфором, имеют в своем составе кремний и его соединения.

Изучение химии позволяет познать окружающий наш мир и понять, что не все вокруг, даже самое великолепное и дорогое, настолько таинственно и загадочно, как могло показаться. Желаем успехов в научном познании и изучении такой прекрасной науки, как химия!

А ЧТО ВЫ ДУМАЕТЕ ОБ ЭТОМ?

Гламурная 47-летняя бабушка из Италии покорила сердца пользователей Инстаграма.

Куда бы эта девушка ни подалась, она всегда делает такие фото. Только взгляни на эту красотку!

Гостиницы и отели Кисловодска: обзор, особенности и отзывы

Возрастные особенности детей 3-4 лет: консультация для родителей

ВВС Украины: состав, численность, командующий

Отрезвляющие советы: 13 жестоких правил для милых дам от Ирины Хакамады.

Это типичная японская квартира в центре Токио. Ты ахнешь, когда попадешь внутрь!

Сегодня питерцы вернули многим веру в людей! Реакция жителей города на теракт растрогала мир.

Идеальная укладка — это просто! Получается с первого раза!

ПОПУЛЯРНОЕ 05.04.2018

«Звездный десант 3: Мародер» — это третий эпизод франшизы о битве землян с арахнидами

Источник: http://www.obovsyom.ru/post/kremniy-i-ego-soedineniya-formulyi



В большинстве реакций Si выступает в роли восстановителя:

При низких температурах кремний химически инертен, при нагревании его реакционная способность резко возрастает.

1. С кислородом взаимодействует при Т выше 400°С:

2. С фтором реагирует уже при комнатной температуре:

Si + 2F2 = SiF4 тетрафторид кремня

3. С остальными галогенами реакции идут при температуре =°С



4. С парами серы при 600°С образует дисульфид:

5. Реакция с азотом происходит выше 1000°С:

6. При температуре = 1150°С реагирует с углеродом:

По твердости карборунд близок к алмазу.

7. С водородом кремний непосредственно не реагирует.

8. Кремний стоек к действию кислот. Взаимодействует только со смесью азотной и фтороводородной (плавиковой) кислот:

9. реагирует с растворами щелочей с образованием силикатов и выделением водорода:

10. Восстановительные свойства кремния используют для выделения металлов из их оксидов:

В реакциях с металлами Si — окислитель:

Кремний образует силициды с s-металлами и большинством d-металлов.

Состав силицидов данного металла может быть различен. (Например, FeSi и FeSi2; Ni2Si и NiSi2.) Один из наиболее известных силицидов — силицид магния, который можно получать прямым взаимодействием простых веществ:

Силан (моносилан) SiH4

Силаны (кремневодороды) SinH2n + 2, (ср. с алканами), где п = 1-8. Силаны — аналоги алканов, отличаются от них неустойчивостью цепей -Si-Si-.

Моносилан SiH4 — бесцветный газ с неприятным запахом; растворяется в этаноле, бензине.

1. Разложение силицида магния соляной кислотой: Mg2Si + 4HCI = 2MgCI2 + SiH4

2. Восстановление галогенидов Si алюмогидридом лития: SiCl4 + LiAlH4 = SiH4↑ + LiCl + AlCl3

Силан — сильный восстановитель.

1.SiH4 окисляется кислородом даже при очень низких температурах:

2. SiH4 легко гидролизуется, особенно в щелочной среде:

Оксид кремния (IV) (кремнезем) SiO2

Кремнезем существует в виде различных форм: кристаллической, аморфной и стеклообразной. Наиболее распространенной кристаллической формой является кварц. При разрушении кварцевых горных пород образуются кварцевые пески. Монокристаллы кварца — прозрачны, бесцветны (горный хрусталь) или окрашены примесями в различные цвета (аметист, агат, яшма и др.).

Аморфный SiO2 встречается в виде минерала опала: искусственно получают силикагель, состоящий из коллоидных частиц SiO2 и являющийся очень хорошим адсорбентом. Стеклообразный SiO2 известен как кварцевое стекло.

Физические свойства

В воде SiO2 растворяется очень незначительно, в органических растворителях также практически не растворяется. Кремнезем является диэлектриком.

Химические свойства

1. SiO2 — кислотный оксид, поэтому аморфный кремнезем медленно растворяется в водных растворах щелочей:

2. SiO2 взаимодействует также при нагревании с основными оксидами:

3. Будучи нелетучим оксидом, SiO2 вытесняет углекислый газ из Na2CO3 (при сплавлении):

4. Кремнезем реагирует с фтороводородной кислотой, образуя кремнефтористоводородную кислоту H2SiF6:

5. При°С SiO2 взаимодействует с газообразным HF и F2, образуя тетрафторсилан (тетрафторид кремния):

Кремниевые кислоты

— метакремниевая (кремниевая) кислота H2SiO3;

— ди- и поликремниевые кислоты.

Все кремниевые кислоты малорастворимы в воде, легко образуют коллоидные растворы.

Способы по-лучения

1. Осаждение кислотами из растворов силикатов щелочных металлов:

Химические свойства

Кремниевые кислоты — очень слабые кислоты (слабее угольной кислоты).

При нагревании они дегидратируются с образованием в качестве конечного продукта кремнезема

Силикаты — соли кремниевых кислот

Поскольку кремниевые кислоты чрезвычайно слабые, их соли в водных растворах сильно гидро лизованы:

По этой же причине при пропускании углекислого газа через растворы силикатов происходит вытеснение из них кремниевой кислоты:

Данную реакцию можно рассматривать как качественную реакцию на силикат-ионы.

Среди силикатов хорошо растворимыми являются только Na2SiO3 и K2SiO3, которые называются растворимым стеклом, а их водные растворы — жидким стеклом.

Стекло

Обычное оконное стекло имеет состав Na2O • СаО • 6SiO2, т. е. является смесью силикатов натрия и кальция. Его получают сплавлением соды Na2CO3, известняка СаСO3 и песка SiO2;

Цемент

Порошкообразный вяжущий материал, образующий при взаимодействии с водой пластичную массу, превращающуюся со временем в твердое камневидное тело; основной строительный материал.

Химический состав наиболее распространенного портланд-цемента (в % по массе)% SiO2;% СаО;% Al2O3; 2-5% Fe2O3; 1- 5% МgО.

Источник: http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/kremnyi.html

Не реагирует с водой – т.к. кремниевая кислота нерастворима.

1. Простое вещество. Имеет несколько аллотропных модификаций: алмаз, графит, карбин, фуллерен.

Алмаз– кристаллическое вещество, прозрачное, сильно преломляет лучи света, очень твёрдое, не проводит электрический ток, плохо проводит тепло. Каждый атом углерода находится в состоянии sp 3 -гибридизации.

Графит – мягкое вещество серого цвета со слабым металлическим блеском, жирное на ощупь, проводит электрический ток. Атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации и связаны в плоские слои, состоящие из соединенных ребрами шестиугольников, наподобие пчелиных сот.

Графит – наиболее устойчивая при комнатной температуре аллотропная модификация углерода.

Карбин– мелкокристаллический порошок серого цвета, полупроводник. Его кристаллы состоят из линейных цепочек углеродных атомов, соединенных чередующимися тройными и одинарными связями, или двойными связями, углерод находится в состоянии sp-гибридизации: -С≡С-С≡С-С≡С-С≡С-

По твердости карбин превосходит графит, но значительно уступает алмазу.

Фуллерен -искусственно полученная модификация углерода, состоящая из молекул C60, C70, …. C1020. Эти молекулы составлены из атомов углерода, объединенных в пяти и шести угольники с общими ребрами. Это черные вещества с металлическим блеском, обладающие свойствами полупроводников. При давлении порядка 2·10 5 атм и комнатной температуре фуллерен превращается в алмаз.

Карбиды— это соединения углерода с металлами.

При растворении углекислого газа в воде образуется очень слабая угольная кислота Н2СО3.

Углекислый газ в воде находится преимущественно в виде гидратированных молекул СО2 и лишь в незначительной степени в форме угольной кислоты. При этом в растворе устанавливается равновесие:

Угольная кислота – слабая неустойчивая кислота, которую в свободном состоянии из водных растворов выделить нельзя.

1) Карбонаты металлов (кроме щелочных) при нагревании разлагаются:

2) При пропускании углекислого газа из карбонатов образуются гидрокарбонаты:

4) Карбонаты и гидрокарбонаты вступают в обменные реакции:

а) с сильными кислотами (качественная реакция на карбонаты):

б) с растворимыми солями и основаниями, если образуется осадок:

5) Гидрокарбонаты реагируют со щелочами, образуя средние соли:

Физические свойства. Вещество темно-серого цвета с металлическим блеском, довольно хрупок. Температура плавления 1415 °C, плотность 2,33 г/см 3 . Полупроводник.

Кремний – типичный неметалл, может быть окислителем и восстановителем.

Силициды –соединения кремния с металлами, в которых кремний имеет степень окисления -4.

Силициды щелочных и щелочно-земельных металлов характеризуются ионным типом связи, они химически активны. Они легко разлагаются водой или разбавленными кислотами с выделением силана: Ca2Si + 2H2SO4 = 2CaSO4 + SiH4.

В силицидах неметаллов ковалентная связь. Среди таких силицидов наибольшее значение имеет карбид кремния – карборунд SiC, имеющий структуру алмаза, он характеризуется высокой твердостью и температурой плавления, а также высокой химической устойчивостью.

Получают силициды сплавлением простых веществ или восстановлением смеси оксидов коксом в электропечах: 2Mg + Si = Mg2Si,

Оксид кремния (IV) – кислотный оксид.

В природе – речной песок, кварц, кремнезем.

Имеет атомную кристаллическую решетку!

Не реагирует с водой – т.к. кремниевая кислота нерастворима.

3) Реагирует с основными оксидами: SiO2 + MgО -tàMgSiO3 и карбонатами щелочных металлов: SiO2 + K2CO3 -tà K2SiO3 + CO2 при сплавлении.

5) При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний: SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

или при избытке восстановителя – силициды: SiO2 + 4Mg = Mg2Si + 2MgO.

6) Взаимодействие с неметаллами.

Взаимодействует с углеродом: SiO2 + 3С = SiС + 2СO.

Имеет полимерное строение и состав xSiO2 • yH2O. В водных растворах доказано существование ортокремниевой H4SiO4, метакремниевой H2SiO3 кислот.

Большинство нерастворимо в воде, кроме силикатов натрия и калия, их называют «жидким стеклом».

Получение: 1) растворение кремния, кремниевой кислоты или оксида в щелочи:

Состав обычного оконного стекла: Na2O·CaO·6SiO2.

Стекло получают при сплавлении в специальных печах смеси соды Na2CO3, известняка CaCO3 и белого песка SiO2: 6SiO2 + Na2CO3 + CaCO3 = Na2O·CaO·6SiO2 + 2CO2.

Для получения специального стекла вводят различные добавки, так стекло содержащее ионы Pb 2+ – хрусталь; Cr 3+ – имеет зеленую окраску, Fe 3+ – коричневое бутылочное стекло, Co 2+ – дает синий цвет, Mn 2+ – красновато–лиловый.

Все права принадлежать их авторам. Данный сайт не претендует на авторства, а предоставляет бесплатное использование.

Источник: http://poisk-ru.ru/s28562t4.html

Кремний с водой реагирует

Кремний открыл и получил в 1823 году шведский химик Йенс Якоб Берцелиус.

Второй по распространённости элемент в земной коре после кислорода (27,6% по массе). Встречается в соединениях.

Строение атома кремния в основном состоянии

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Строение атома кремния в возбуждённом состоянии

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3

Степени окисления: +4, -4.

Известен аморфный и кристаллический кремний.

Кристаллический – тёмно-серое вещество с металлическим блеском, большая твёрдость, хрупок, полупроводник; ρ = 2,33 г/см 3 , t°пл. =1415°C; t°кип. = 2680°C.

Имеет алмазоподобную структуру и образует прочные ковалентные связи. Инертен.

Аморфный — бурый порошок, гигроскопичен, алмазоподобная структура, ρ = 2 г/см 3 , более реакционноспособен.

1) Промышленность – нагревание угля с песком:

Типичный неметалл, инертен.

2) С фтором (без нагревания)

Si 0 + C t ˚ → Si +4 C

(SiC — карборунд — твёрдый; используется для точки и шлифовки)

4) С водородом не взаимодействует.

Силан (SiH4) получают разложением силицидов металлов кислотой:

Растворяется только в смеси азотной и плавиковой кислот:

6) Со щелочами (при нагревании):

7) С металлами (образуются силициды):

Кремний широко используется в электронике как полупроводник. Добавки кремния к сплавам повышают их коррозионную стойкость. Силикаты, алюмосиликаты и кремнезем – основное сырье для производства стекла и керамики, а также для строительной промышленности.

Физические свойства: Бесцветный газ, ядовит, t°пл. = -185°C, t°кип. = -112°C.

Кристаллическая решётка оксида кремния (IV) – атомная и имеет такое строение:

Физические свойства: Твёрдое, кристаллическое, тугоплавкое вещество, t°пл.= 1728°C, t°кип.= 2590°C

Кислотный оксид. При сплавлении взаимодействует с основными оксидами, щелочами, а также с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов:

(реакции лежат в основе процесса травления стекла).

1. Изготовление силикатного кирпича

2. Изготовление керамических изделий

3. Получение стекла

x = 1, y = 1 H2SiO3 — метакремниевая кислота

x = 1, y = 2 H4SiO4 — ортокремниевая кислота и т.д.

Физические свойства: H2SiO3 — очень слабая (слабее угольной), непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор), не имеет кислого вкуса.

Действие сильных кислот на силикаты — Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3

Соли кремниевой кислоты — силикаты.

3) Силикаты, входящие в состав минералов, в природных условиях разрушаются под действием воды и оксида углерода (IV) — выветривание горных пород:

Применение соединений кремния

Природные соединения кремния — песок (SiO2) и силикаты используются для производства керамики, стекла и цемента.

Фарфор = каолин+ глина + кварц + полевой шпат. Родина фарфора – Китай, где фарфор известен уже в 220г. В 1746 г – налажено производство фарфора в России

Фаянс — от названия итальянского города Фаэнца. Где в 14-15веках было развито керамическое ремесленничество. Фаянс – отличается от фарфора большим содержанием глины (85%), более низкой температурой обжига.

Стекло – хрупкий, прозрачный материал, способен размягчаться и при застывании принимает любую форму. Стекло получают варкой шихты (сырьевой смеси, состоящей из песка, соды и известняка) в специальных стекловаренных печах.

Основные реакции, протекающие при плавке шихты

При добавлении оксида свинца получают хрусталь.

Цемент – мелко измельчённый клинкер с минеральными добавками.

Клинкер — шарики тёмно-серого цвета получают спеканием глины и известняка в специальных вращающихся печах

Источник: http://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass—vtoroj-god-obucenia/urok-no42-kremnij-i-ego-soedinenia-steklo-cement

Кремний и его соединения: формулы

Кремний (Si) – второй элемент основной (А) подгруппы 4 группы Периодической системы, учрежденной Дмитрием Ивановичем Менделеевым. Кремний очень распространен в природе, поэтому он занимает второе (после кислорода) место по распространенности. Так, без кремния и его соединений не существовало бы Земной коры, которая более чем на четверть состоит из соединений этого химического элемента. В чем же особенности кремния? Каковы формулы его соединений и их применение? Какие важнейшие вещества имеют в своем составе кремний? Попробуем разобраться.

Элемент кремний и его свойства

Кремний существует в природе в нескольких аллотропных модификациях – наиболее распространенными являются кремний в кристаллическом виде и аморфный кремний. Рассмотрим каждую из данных модификаций в отдельности.

Кристаллический кремний

Кремний в данной модификации является темно-серым достаточно твердым и хрупким веществом со стальным блеском. Такой кремний является полупроводником; его полезное свойство заключается в том, что, в отличие от металлов, его электропроводность увеличивается при повышении температуры. Температура плавления такого кремния составляет 1415 °С. К тому же, кристаллический кремний не способен растворяться в воде и различных кислотах.

Применение кремния и его соединений в кристаллической модификации невероятно многообразно. Например, кристаллический кремний входит в состав солнечных батарей, устанавливаемых на космических кораблях и крышах домов. Кремний является полупроводником и способен преобразовывать солнечную энергию в электрическую.

Помимо солнечных батарей, кристаллический кремний используется для создания многих электронных приборов и кремнистых сталей.

Аморфный кремний

Аморфный кремний – бурый/темно-коричневый порошок алмазоподобной структуры. В отличие от кристаллического кремния, данная аллотропная модификация элемента не имеет строго упорядоченной кристаллической решетки. Несмотря на то, что аморфный кремний плавится при температуре, приблизительно равной 1400 °С, он является гораздо более активным по сравнению с кристаллическим. Аморфный кремний не проводит ток и имеет плотность около 2 г/см³.

Такой кремний чаще всего применяется в пищевой промышленности и при изготовлении лекарственных препаратов.

Химические свойства кремния

  • Основное химическое свойство кремния – горение в кислороде, в результате которого образуется крайне распространенное соединение – оксид кремния:
  • При нагревании кремний как неметалл образует соединения с различными металлами. Такие соединения называются силицидами. Например:

2Ca + Si → Ca2Si (при температуре).

  • Силициды, в свою очередь, без затруднений разлагаются при помощи воды или некоторых кислот. В результате данной реакции образуется особое водородное соединение кремния – газ силан (SiH4):
  • Кремний также способен взаимодействовать с фтором (при нормальных условиях):
  • А при нагревании кремний взаимодействует с другими неметаллами:
  • Также кремний, взаимодействуя со щелочами и водой, образует соли, называемые силикатами, и газ водород:

Однако большинство химических свойств данного элемента мы разберем, рассматривая кремний и его соединения, так как именно они являются основными веществами, на которых основано применение и взаимодействие кремния с другими химическими элементами. Итак, какие же соединения кремния являются наиболее распространенными?

Соединения кремния

Ранее мы выяснили, каким элементом является кремний и какими свойствами он обладает. Теперь рассмотрим формулы соединений кремния.

При участии кремния образуется огромное количество различных соединений. Первое место по распространенности занимают кислородные соединения кремния. К данному разряду относится SiO2 и нерастворимая кремниевая кислота.

Кислотный остаток кремниевой кислоты образует различные силикаты (например, CaSiO3 или Al2O3•SiO2). В таких солях и представленных выше соединениях кремния с кислородом элемент имеет типичную для него степень окисления +4.

Также достаточно распространены соли кремния – силициды (Mg2Si, NaSi, CoSi) и соединения кремния с водородом (например, газ силан). Силан, как известно, самовоспламеняется на воздухе с возникновением ослепительной вспышки, а силициды легко разлагаются как при помощи воды, так и различных кислот.

Рассмотрим поподробнее кремний и его соединения, считающиеся самыми распространенными.

Диоксид кремния

Другое название данного оксида – кремнезем. Это твердое и тугоплавкое вещество, которое не растворяется в воде и кислотах и имеет атомную кристаллическую решетку. В природе оксид кремния образует такие минералы и драгоценные камни, как кварц, аметист, опал, агат, халцедон, яшма, кремень и некоторые другие.

Стоит отметить, что именно из кремния первобытные люди изготавливали свои орудия труда и охоты. Кремень положил начало так называемому каменному веку благодаря его повсеместной доступности и способности образовывать острые режущие края при сколе.

Именно оксид кремния делает прочными стебли таких растений, как камыши, тростники и хвощи, листья осоки и стебли злаков. В защитных наружных покровах некоторых животных также содержится кремнезем.

К тому же, он лежит в основе силикатного клея, благодаря которому создается силиконовый герметик и силиконовый каучук.

Химические свойства оксида кремния

Диоксид кремния взаимодействует с огромным количеством химических элементов – как металлов, так и неметаллов. Например:

  • При высоких температурах кремнезем взаимодействует со щелочами, образуя при этом соли:
  • Как типичный кислотный оксид, данное соединение дает силикаты в результате взаимодействия с оксидами различных металлов:
  • Одно из важнейших химических свойств диоксида кремния – это возможность получения из него чистого кремния. Это можно осуществить двумя способами – при взаимодействии диоксида с магнием или углеродом:

SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si (при температуре).

Кремниевая кислота

Кремниевая кислота является очень слабой. Она нерастворима в воде и при реакциях образует студенистый осадок, который иногда способен заполнить весь объем раствора. Когда данная смесь высыхает, можно увидеть образовавшийся силикагель, который применяется как адсорбент (поглотитель других веществ).

Наиболее доступный и распространенный способ получения кремниевой кислоты можно выразить при помощи формулы:

Силициды

Рассматривая кремний и его соединения, очень важно сказать о таких его солях, как силициды. Такие соединения кремний образует с металлами, приобретая, как правило, при этом степень окисления -4. Однако такие металлы, как ртуть, цинк, бериллий, золото и серебро не способны взаимодействовать с кремнием и образовывать силициды.

Наиболее распространенными силицидами являются Mg2Si, Ca2Si, NaSi и некоторые другие.

Силикаты

Такие соединения, как силикаты занимают второе место по распространенности после диоксида кремния. Соли-силикаты считаются достаточно сложными веществами, так как имеют непростую структуру строения, а также они входят в состав большинства минералов и горных пород.

К наиболее распространенным в природе силикатам – алюмосиликатам – относят гранит, слюды, различные виды глин. Также известным силикатом является асбест, из которого изготавливаются огнестойкие ткани.

Применение кремния

В первую очередь, кремний применяется для получения материалов-полупроводников и кислотоупорных сплавов. Карбид кремния (SiC) часто используют для затачивания резцов станков и шлифовки ценных камней.

Из расплавленного кварца изготавливается устойчивую и крепкую кварцевую посуду.

Соединения кремния лежат в основе производства стекла и цемента.

Стекла отличаются друг от друга по составу, в котором обязательно присутствует кремний. Например, помимо оконных, существуют тугоплавкие, хрустальные, кварцевые, цветные, фотохромные, оптические, зеркальные и другие стекла.

При смешивании цемента с водой образуется особое вещество – цементный раствор, из которого впоследствии получают такой строительный материал, как бетон.

Производством этих веществ занимается силикатная промышленность. Помимо стекла и цемента, в силикатной промышленности получают кирпич, фарфор, фаянс и различные изделия из них.

Заключение

Итак, мы выяснили, что кремний является важнейшим химическим элементом, широко распространенным в природе. Кремний применяется при строительстве и художественной деятельности, а также незаменим для живых организмов. Многие вещества, начиная от простого стекла и заканчивая ценнейшим фарфором, имеют в своем составе кремний и его соединения.

Изучение химии позволяет познать окружающий наш мир и понять, что не все вокруг, даже самое великолепное и дорогое, настолько таинственно и загадочно, как могло показаться. Желаем успехов в научном познании и изучении такой прекрасной науки, как химия!

Источник: http://www.syl.ru/article/376544/kremniy-i-ego-soedineniya-formulyi

Кремниевая вода. Очищение воды кремнием

Увлечение кремнием и водой, настоенной на его основе началось совсем недавно. Силиконовый минерал кремний — черный, темно-серый или светлый — довольно часто встречается в природе, и человек хорошо знаком с ним. Но о целебных свойствах кремния стало известно совсем недавно: в конце 70-х годов XX века.

ОЧИЩЕНИЕ ВОДЫ КРЕМНИЕМ

Человечество познакомилось с кремнием очень давно. Кремень — камень, положивший начало человеческой цивилизации. На всём протяжении каменного века кремень служил материалом для изготовления орудий труда и охоты, с его помощью добывали огонь. О целебных свойствах кремня упоминается в трактатах древних философов. Его использовали для срезания бородавок, для отделки стен в помещениях, где хранилось мясо, для присыпки ран в виде порошка, что предотвращало гангрену, кремниевые жернова на мельницах позволяли получать муку с отменными хлебопекарными и вкусовыми качествами. Издавна кремнием выкладывали дно и внутреннюю поверхность колодцев, так как было замечено, что люди, употреблявшие воду из таких колодцев, меньше болеют, и такая вода необыкновенно прозрачная, вкусная, целебная. При взаимодействии с водой кремень изменяет её свойства. Активированная кремнем вода действует губительно на микроорганизмы, подавляет бактерии, вызывающие гниение и брожение, в ней происходит активное осаждение соединений тяжёлых металлов, вода становится чистой на вид и приятной на вкус, она долгое время не портится и приобретает многие другие целебные качества.

заболеваниям глаз, зубов, ногтей, кожи и волос;

ускоренной изношенности суставных хрящей;

рожистым воспалениям кожи;

камням в печени и почках;

избыток алюминия (например, вследствие приготовления пищи в алюминиевой посуде);

период интенсивного роста у детей;

Обычно снижение содержания кремния происходит на фоне общей минеральной недостаточности и сопровождается дефицитом магния и кальция.

поражение сосудов — ранний атеросклероз, повышение уровня холестерина;

сухая ранимая кожа;

ломкость и замедленный рост ногтей;

снижение сопротивляемости организма к инфекциям, болезни легких, верхних дыхательных путей

улучшается состояние людей, страдающих заболеваниями печени, т.к. вода помогает оттоку желчи;

-быстрое заживление ожогов, порезов, ушибов, трофических язв;

-помогает при расстройстве желудка, снимает воспалительные процессы в ЖКТ и при гастрите;

снижение уровня сахара в крови, а также веса, предрасположенных к полноте диабетиков;

снижение уровня холестерина в крови, особенно при ожирении, профилактика — атеросклероза и улучшение работы почек;

нормализует состояние больных, страдающих гипертонией;

нормализует обмен веществ;

повышается общий тонус.

лечении ангины, насморка, воспаления дёсен (полоскания горла и рта после еды);

-при вирусных заболеваниях полости рта, стоматитах и гингивитах;

лечении аллергии, фурункулов, диатеза, дерматита, различных кожных раздражений (примочки и умывание);

при конъюктивите снимает зуд и воспаление;

-умывание такой водой способствует улучшению состояния кожи, уменьшению количества морщин и предотвращение появления новых, способствует устранению неровностей, угрей, прыщей;

ополаскивание головы и волос, втирание в кожу головы способствует укреплению и росту волос;

при некоторых заболеваниях кожи (простой пузырьковый, опоясывающий и розовый лишай).

Для снятия раздражения после бритья, ополаскивать лицо такой же водой;

При «юношеских прыщах» умываться и применять внутрь «воду»;

Кусочками льда протирать кожу лица, замороженной «кремневой» водой;

-Для профилактики парадантоза ополаскивать дёсны «водой» при чистке зубов.

23 маямая 2017

Почему нельзя пить кремневую воду предрасположенных к онкологии

Она активирует все процессы в организме. При онкологии этого не надо.

Источник: http://www.o8ode.ru/article/oleg2/silicon/watersilicon.htm

Кремний

Кремний ( Si ). Этот химический элемент занимает 1/4 состава земной коры. Кварц, горный хрусталь, песок, глина, гранит, слюда, асбест — всё это химические соединения кремния

Кремний относится к промежуточным элементам (амфотерным) и может проявлять как металлические так и неметаллические свойства. Он может образовывать химические соединения, как с металлами, так и с неметаллами.

Чистый кремний — химически простое вещество серого цвета, твёрдое, тугоплавкое и хрупкое. Кристаллический кремний имеет металлический блеск и широко используется в полупроводниковой промышленности (является полупроводником).

Кремний вможет стречаться как в кристаллическом состоянии (кристаллический кремний), так и в аморфном состоянии (аморфный кремний). Кристаллический кремний образуется при охлаждении раствора аморфного кремния в расплавленном металле. В свою очередь, кристаллический кремний, очень хрупкий материал и легко измельчается в аморфный порошок. Таким образов, аморфный кремний представляет собой обломки кристаллов кристаллического кремния.

В свободном состоянии кремний получить достаточно сложно. Его промышленное получение связано с восстановлением кварца, химическая формула которого — SiO2, реакцию восстановления производят раскалённым коксом (углеродом).

В лаборатории чистый кремний восстанавливают из кварцевого песка с помощью металлического магния по следующей реакции:

В процессе такой реакции образуется бурый порошок аморфного кремния. При нагревании порошок может медленно реагировать с концентрированными растворами щелочей (например, гидроксидом натрия NaOH)

Интересно то, что химическая активность кремния зависит от размеров его кристаллов. Крупнокристаллический кремний химически менее активен, чем аморфный. Последний легко реагирует со фтором даже при обычной температуре, а при температуре 0 C реагирует с кислородом, хлором, бромом, серой с образованием соответствующих химических соединений. При очень высоких температурах кремний реагирует с азотом и углеродом с образованием соответственно нитрида и карбида кремния.

Если попытаться растворить кремний в смеси фтористоводородной HF (плавиковой) и азотной HNO3 кислот, то реакция протекать не будет. Но если провести химическую реакцию со щёлочью, например, с гидроксидом калия, то реакция пройдёт с образованием соли кремниевой кислоты

Если прокаливать в печи оксид кремния (песок) с коксом, то получается очень твёрдое кристаллическое вещество Карборунд SiC

Карборунд — очень твёрдое и огнеупорное вещество. В промышленности его получают в больших количествах из-за названных свойств. Что интересно, кристаллическая решётка карборунда сходна с кристаллической решёткой самого твёрдого вещества — алмаза, но в ней отдельные атомы углерода равномерно заменены атомами кремния.

При высоких температурах, а также в процессе химических реакций при действии кислот на соединения металлов с кремнием образуется силан SiH4.

Cилан — это самовоспламеняющийся бесцветный газ. Он может воспламенятся на воздуха с образованием оксида кремния и воды

Если оксид кремния SiO2 нагревать в присутствии углерода в струе хлора, то протекает химическая реакция с образованием хлорида кремния

Хлорид кремния — это жидкость, температура закипания которой составляет всего 54 0 C. Хлорид кремния легко растворяется в воде с образование раствора двух кислот: кремниевой и соляной

Если эта химическая реакция будет протекать в атмосфере влажного воздуха, то в процессе образования двух кислот будет появляться густой дым.

Фторид кремния SiF4 — образуется в результате химической реакции плавиковой кислоты и оксида кремния

Фторид кремния — бесцветный газ, имеющий «резкий» запах. Также, как и хлорид кремния, в воде этот газ образует две кислоты: кремниевую и плавиковую. Но что интересно, фторид кремния может взаимодействовать с плавиковой кислотой с образованием гексафторкремниевой кислоты, химическая формула которой H2SiF6. Её соли и сама кислота — ядовиты.

  • Жидкое стекло. Силикагель
  • Простые вещества. Неметаллы
  • Сера. Фосфор
  • Мышьяк. Как выявить мышьяк
  • Кислород. Углерод
  • Свойства металлов

Электрофизическое свойство металлов

  • Платина. Серебро. Золото

    Источник: http://www.kristallikov.net/page115.html

    Кремний. Свойства кремния. Применение кремния

    Описание и свойства кремния

    Кремний – элемент, чётвёртая группа, третий период в таблице элементов. Атомный номер 14. Формула кремния — [Si] 3s2 3p2. Определён как элемент, в 1811 г, а в 1834 г получил русское название «кремний», взамен прежнего «сицилий». Плавится при 1414º С, закипает при 2349º С.

    Молекулярным строением он напоминает алмаз , но уступает ему по твёрдости. Довольно хрупок, в нагретом состоянии (не менее 800º С) приобретает пластичность. Просвечивается инфракрасным излучением. Монокристаллический тип кремния обладает полупроводниковыми свойствами. По некоторым характеристикам атом кремния схож с атомарным строением углерода. Электроны кремния имеют такое же валентное число, как и при углеродном строении.

    Рабочие свойства кремния зависят от содержания в нём определённых содержаний. У кремния допустим различный тип проводимости. В частности это «дырочный» и «электронный» тип. Для получения первого в кремний добавляется бор. Если добавить фосфор, кремний приобретает второй тип проводимости. Если кремний нагревать вместе с другими металлами, образовываются специфические соединения, называемые «силицидами», например, при реакции «магний-кремний«.

    Кремний, идущий на нужды электроники, в первую очередь оценивается по характеристикам его верхних слоёв. Поэтому необходимо обращать внимание именно на их качество, оно непосредственно отражается на общих показателях. От них зависит работа произведённого прибора. Для получения наиболее приемлемых показателей верхних слоёв кремния, их обрабатывают различными химическими способами или подвергают облучению.

    Соединение «сера-кремний», образует сульфид кремния, легко взаимодействующий с водой и кислородом. При реакции с кислородом, в температурных условиях выше 400º С, получается диоксид кремния. При этой же температуре становятся возможными реакции с хлором и йодом, а также с бромом, во время этого образуются летучие вещества – тетрагалогениды.

    Соединить кремний и водород, путём прямого контакта, не получится, для этого существуют методы косвенного характера. При 1000º С возможна реакция с азотом, а также бором, при этом получается нитрид и борид кремния. При этой же температуре, соединив кремний с углеродом, можно произвести карбид кремния, так называемый «карборунд». Данный состав обладает твёрдой структурой, химическая активность вялая. Используется как абразив.

    В соединении с железом, кремний образует особую смесь, это допускает плавление этих элементов, при котором образуется ферросилициевая керамика. Причём температура её плавления гораздо ниже, чем если их плавить по отдельности. При температурном режиме выше 1200º С, из элемента начинается образование оксида кремния, также при определённых условиях получается гидроксид кремния. При травлении кремния применяются щелочные растворы на водной основе. Их температура должна быть не менее 60º С.

    Месторождения и добыча кремния

    Элемент – второе по распространению на планете вещество. Кремний составляет почти треть объёма земной коры. Более распространенным является только кислород. Преимущественно выражен кремнезёмом – соединением в своей основе содержащим диоксид кремния. Главные производные диоксида кремния – кремень, различные пески, кварц, а также полевые шпаты . После них идут силикатные соединения кремния. Самородность для кремния – редкое явление.

    Кремний, химические свойства которого определяют область его применения, делится на несколько видов. Менее чистый кремний идёт на металлургические нужды: на сплавы , например для добавки в алюминий, кремний активно меняет его свойства, раскислители, и т.д. Он активно модифицирует свойства металлов, посредством добавки в их состав. Кремний легирует их, изменяя рабочие характеристики, кремния достаточно при этом совсем небольшого количества.

    Также из неочищенного кремния производят более качественные производные, в частности, моно и поликристаллический кремний, а также кремниевые органики – это силиконы и различные органические масла. Также он нашёл своё применение при производстве цемента и стекольной промышленности. Не обошёл он и кирпичное производство, фабрики производящие фарфор и фаянс также без него не обходятся.

    Кремний входит в состав всем известного силикатного клея, который идёт на ремонтные работы, а раньше он использовался в канцелярских нуждах, пока не появились более практичные заменители. В состав некоторых пиротехнических изделий также входи кремний. Из него и его железных сплавов можно получать водород на открытом воздухе.

    На что идёт более качественный кремний? Пластины солнечных батарей тоже включают в состав кремний, естественно не технический. Для этих нужд необходим кремний идеальной чистоты или хотя бы технический кремний высшей степени очистки.

    Так называемый «электронный кремний», который содержит кремний почти на 100%, обладает гораздо лучшими показателями. Поэтому его предпочитают при производстве сверхточных электронных приборов и сложных микросхем. При их изготовлении требуется качественная производственная схема, кремний для которой должен идти только высшей категории. Работа этих устройств зависит от того, сколько содержит кремний нежелательных примесей.

    Кремний занимает важное место в природе, и большинство живых существ, постоянно испытывают в нём потребность. Для них это своеобразный строительный состав, потому — что он крайне важен для здоровья опорно-двигательного аппарата. Ежедневно человек поглощает до 1 г соединений кремния.

    Может ли кремний быть вредным?

    Да, по той причине что, диоксид кремния крайне расположен к пылеобразованию. Она имеет раздражающее воздействие на слизистые поверхности организма и способна активно накапливаться в лёгких, вызывая силикоз. Для этого на производстве связанного с переработкой кремниевых элементов, обязательно применение респираторов. Особенно важно их наличие, если речь идёт о моноксиде кремния.

    Как известно вся современная электронная техника, начиная от телекоммуникаций и заканчивая компьютерными технологиями, основывается на применении кремния, используя его полупроводниковые свойства. Его другие аналоги применяются в гораздо меньшей степени. Уникальные свойства кремния и его производных пока вне конкуренции, на долгие года вперёд. Несмотря на спад цен в 2001 г на кремний, продажи быстро пришли в норму. И уже в 2003 г товарооборот составил 24 тысячи тонн за год.

    Для новейших технологий, требующих почти кристальной чистоты кремния, его технические аналоги не подходят. А за счёт его сложной системы очистки цена соответственно в разы возрастает. Более распространённым является поликристаллический тип кремния, несколько меньшим спросом пользуется его монокристаллический прототип. При этом доля использования кремния для полупроводников занимает львиную часть товарооборота.

    Цены на продукцию варьируются в зависимости от чистоты и назначения кремния, купить который, можно начиная от 10 центов за кг неочищенного сырья и до 10$ и выше за «электронный» кремний.

    Источник: http://tvoi-uvelirr.ru/kremnij-svojstva-kremniya-primenenie-kremniya/

    Кремний с водой реагирует

  • ×